दिए गए कथन को उपयुक्त उदाहरणों के साथ स्पष्ट कीजिए: "तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक का आवर्ती फलन होते हैं".

(N/A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक का आवर्ती फलन होते हैं। इसका अर्थ है कि समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व नियमित अंतराल पर दोहराए जाते हैं,जिससे गुणधर्मों में आवर्तिता दिखाई देती है।
$1$. आवर्तिता का कारण: मुख्य कारण यह है कि एक निश्चित नियमित अंतराल के बाद समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की पुनरावृत्ति होती है।
$2$. उदाहरण $1$: समूह $1$ (क्षार धातुएं)। इस समूह के सभी तत्वों का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ समान होता है।
- ${}_{3}Li: [He] 2s^1$
- ${}_{11}Na: [Ne] 3s^1$
- ${}_{19}K: [Ar] 4s^1$
- ${}_{37}Rb: [Kr] 5s^1$
- ${}_{55}Cs: [Xe] 6s^1$
- ${}_{87}Fr: [Rn] 7s^1$
इस कारण,वे सभी समान गुणधर्म प्रदर्शित करते हैं,जैसे नरम होना,अत्यधिक अभिक्रियाशील होना,क्षारीय ऑक्साइड बनाना और एक इलेक्ट्रॉन खोकर यूनीपॉजिटिव आयन $(M^+)$ बनाना।
$3$. उदाहरण $2$: समूह $17$ (हैलोजन)। इस समूह के सभी तत्वों का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ समान होता है।
- ${}_{9}F: [He] 2s^2 2p^5$
- ${}_{17}Cl: [Ne] 3s^2 3p^5$
- ${}_{35}Br: [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$
- ${}_{53}I: [Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$
- ${}_{85}At: [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^5$
इस विन्यास के कारण,वे सभी समान रासायनिक व्यवहार दिखाते हैं,जैसे उच्च विद्युत ऋणात्मकता और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके यूनीनेगेटिव आयन $(X^-)$ बनाने की प्रवृत्ति।